Cerio

iso	NA	TD	DM	DE	DP
¹³⁴Ce	sintetico	3,16 giorni	ε	0,500	¹³⁴La
¹³⁶Ce	0,19%	¹³⁶Ce è stabile con 78 neutroni
¹³⁸Ce	0,25%	¹³⁸Ce è stabile con 80 neutroni
¹³⁹Ce	sintetico	137,640 giorni	ε	0,278	¹³⁹La
¹⁴⁰Ce	88,48%	¹⁴⁰Ce è stabile con 82 neutroni
¹⁴¹Ce	sintetico	32,501 giorni	β⁻	0,581	¹⁴¹Pr
¹⁴²Ce	11,08%	> 5 × 10¹⁶ anni	β⁻	sconosciuta	¹⁴²Nd
¹⁴⁴Ce	sintetico	284,893 giorni	β⁻	0,319	¹⁴⁴Pr

iso: isotopo
NA: abbondanza in natura
TD: tempo di dimezzamento
DM: modalità di decadimento
DE: energia di decadimento in MeV
DP: prodotto del decadimento

Il cerio è l'elemento chimico di numero atomico 58. Il suo simbolo è Ce.

Si tratta di un metallo, duttile, di colore bianco-argenteo. Si ossida rapidamente quando esposto all'aria ed è abbastanza morbido da essere tagliato con un coltello. Il cerio è il secondo elemento della serie dei lantanidi e, mentre spesso mostra lo stato +3 caratteristico della serie, eccezionalmente si presenta anche con uno stato +4 che non si ossidano in acqua. È anche tradizionalmente considerato uno degli elementi delle terre rare. Non ha alcun ruolo biologico, ma non è eccessivamente tossico.

Nonostante si trovi sempre in combinazione con gli altri elementi delle terre rare, in minerali come la monazite e la bastnäsite, il cerio è facile da estrarre, grazie alla sua capacità unica tra i lantanidi di essere ossidato allo stato +4. È il più comune dei lantanidi, seguito dal neodimio, dal lantanio e dal praseodimio. È il 26° elemento più abbondante, costituendo 66 ppm (parti per milione) della crosta terrestre, la metà del totale del cloro e il quintuplo del piombo.

Il cerio è stato il primo dei lantanidi ad essere scoperto nel 1803, grazie al lavoro degli svedesi Jöns Jacob Berzelius e Wilhelm Hisinger e indipendentemente da Martin Heinrich Klaproth in Germania, nel 1839 è stato isolato da Carl Gustav Mosander. Oggi, il cerio e suoi composti hanno una varietà di impieghi: ad esempio, l'ossido di cerio viene utilizzato per lucidare il vetro ed è una parte importante dei convertitori catalitici. Si trova anche negli accendini per le sue proprietà piroforiche.

Indice

1 Caratteristiche
2 Applicazioni
- 2.1 In metallurgia
- 2.2 Ossido di cerio
3 Storia
4 Disponibilità
5 Composti
6 Isotopi
7 Precauzioni
8 Citazioni letterarie
9 Note
10 Bibliografia
11 Voci correlate
12 Altri progetti
13 Collegamenti esterni

Caratteristiche[modifica | modifica wikitesto]

Il cerio è un elemento metallico, argenteo, appartenente al gruppo dei lantanoidi.
Utilizzato in alcune leghe a base di terre rare, per colore e lucentezza somiglia al ferro ma è più tenero, duttile e malleabile. All'aria si ossida rapidamente.

Fra gli elementi delle terre rare, solo l'europio è più reattivo del cerio. È attaccato rapidamente da soluzioni alcaline e da acidi, sia diluiti sia concentrati. Il metallo puro può facilmente prender fuoco se graffiato con una lama.

A causa della relativa vicinanza dell'orbitale 4f con gli orbitali più esterni, il cerio presenta interessanti caratteristiche chimiche variabili. Ad esempio la compressione o il raffreddamento di questo metallo ne cambiano lo stato di ossidazione, che passa approssimativamente da 3 a 4.
Nello stato di ossidazione +3, è denominato ceroso mentre nello stato di ossidazione +4 è detto cerico.

I sali cerici (del cerio(IV)) sono giallastri o rosso-arancioni mentre i sali cerosi (del cerio(III)) sono normalmente bianchi.

Applicazioni[modifica | modifica wikitesto]

Utilizzi del cerio:

In metallurgia[modifica | modifica wikitesto]

il cerio è utilizzato nella produzione delle leghe di alluminio e di alcuni acciai.
L'aggiunta di cerio alle fusioni in ghisa evita la grafitizzazione e consente la produzione di ghisa malleabile.
Negli acciai, può aiutare a ridurre solfuri ed ossidi, inoltre consente la degasazione.
Viene utilizzato nella produzione degli acciai inossidabili come agente indurente per precipitazione.
Nelle leghe di magnesio, una percentuale di cerio fra il 3 ed il 4%, insieme allo 0,2-0,6% di zirconio, aiuta a ridurre la granularità e consente la realizzazione di fusioni di forme complesse, aumentando inoltre la resistenza al calore.
Viene utilizzato in leghe per magneti permanenti.
È un componente del Mischmetal, abbondantemente utilizzato nella produzione di leghe ad alta piroforicità per accendisigari.

Inoltre:

Il cerio è anche utilizzato nelle lampade ad arco voltaico, particolarmente nell'industria del cinema.
Il solfato cerico è ampiamente utilizzato come agente ossidante volumetrico nell'analisi quantitativa.
Composti di cerio sono utilizzati nella produzione del vetro, sia come componenti sia come decoloranti.
Composti di cerio sono anche utilizzati per produrre smalti colorati.
Composti del cerio(III) e cerio(IV) hanno un utilizzo come catalizzatori nella sintesi di composti organici.

Ossido di cerio[modifica | modifica wikitesto]

Vedi Ossido di cerio(III) e Ossido di cerio(IV)

Storia[modifica | modifica wikitesto]

Il cerio fu scoperto nel 1803 in Svezia da Jöns Jacob Berzelius e Wilhelm Hisinger ed in Germania, indipendentemente, da Martin Heinrich Klaproth.^[1]
Il nome cerio venne dato da Berzelius dal nome del pianeta nano Cerere, scoperto due anni prima (1801).

Disponibilità[modifica | modifica wikitesto]

Fra gli elementi delle terre rare, il cerio è l'elemento più abbondante nella crosta terrestre, nella percentuale approssimativa dello 0,0046% (ovvero 49 ppm).

È contenuto in un certo numero di minerali, i più importanti dei quali sono l'allanite (Ca, Ce, La, Y)₂(Al, Fe)₃(SiO₄)₃(OH), la monazite (Ce, La, Th, Nd, Y)PO₄, la bastnasite (Ce, La, Y)CO₃F, l'hydroxylbastnasite (Ce, La, Nd)CO₃(OH, F), il rhabdophane (Ce, La, Nd)PO₄-H₂O e la synchysite Ca(Ce, La, Nd, Y)(CO₃)₂F.

Fra tutti questi, i più importanti industrialmente sono la monazite (prevalentemente sotto forma di giacimenti di sabbie monazitiche) e la bastnasite. Nella maggior parte dei casi, la preparazione del cerio avviene per mezzo di processi di separazione a scambio ionico. Si prevede che i depositi di monazite, allanite e bastnasite saranno in grado di fornire cerio, torio ed altri elementi delle terre rare ancora per molti anni.

Composti[modifica | modifica wikitesto]

Il cerio è caratterizzato da due comuni stati di ossidazione +3 e +4.
Il composto più comune è l'ossido di cerio(IV) (CeO₂), utilizzato come agente lucidante oltre che come catalizzatore, incorporato nelle pareti dei forni autopulenti. Il solfato di cerio(IV) ed ammonio (NH₄)₂Ce(SO₄)₃ ed il nitrato di cerio(IV) ed ammonio (ceric ammonium nitrate o CAN, (NH₄)₂Ce(NO₃)₆) sono due comuni reagenti ossidanti utilizzati nelle titolazioni.

Il cloruro di cerio(III), CeCl₃, viene impiegato per facilitare le reazioni sui gruppi carbonili in chimica organica. Altri composti importanti sono il carbonato di cerio(III) (Ce₂(CO₃)₃), il fluoruro di cerio(III) (CeF₃) e il solfato di cerio(IV) (solfato cerico, Ce(SO₄)₂).

Isotopi[modifica | modifica wikitesto]

In natura il cerio è composto di tre isotopi stabili e uno radioattivo; ¹³⁶Ce, ¹³⁸Ce, ¹⁴⁰Ce e ¹⁴²Ce, di cui il ¹⁴⁰Ce è il più abbondante (abbondanza naturale 88,48%): l'emivita dell'isotopo radioattivo naturale ¹⁴²Ce è di 5 × 10¹⁶ anni. Sono stati creati in laboratorio altri 26 radioisotopi: i più stabili fra essi sono ¹⁴⁴Ce con emivita di 284,893 giorni, ¹³⁹Ce con 137,640 giorni e ¹⁴¹Ce con 32,501 giorni. Tutti gli altri radioisotopi hanno emivite di meno di 4 giorni e la gran parte di essi non arriva a 10 minuti. Questo elemento ha anche due stati meta.

Gli isotopi del cerio hanno peso atomico che va da 123 (¹²³Ce) a 152 (¹⁵²Ce).

Precauzioni[modifica | modifica wikitesto]

Il cerio, come tutte le terre rare, è moderatamente tossico. È un forte riducente e si incendia spontaneamente all'aria se riscaldato fino a 65-80 °C. Il cerio può reagire con lo zinco in modo esplosivo e la sua reazione con il bismuto e l'antimonio è molto esotermica. I fumi esalanti da incendi di cerio sono tossici. Non si deve usare acqua per spegnere incendi di cerio, perché dalla reazione chimica fra cerio e acqua si sprigiona idrogeno, che è altamente infiammabile. Lavoratori esposti al cerio hanno accusato prurito, sensibilità al calore e lesioni cutanee; animali cui sono state iniettate forti dosi di cerio sono morti per collasso cardiovascolare.

L'ossido di cerio (IV) è un potente ossidante ad alte temperature e reagisce con materiale organico combustibile. Anche se il cerio in sé non è radioattivo, il cerio commercialmente disponibile può contenere tracce di torio, che invece lo è. Il cerio non svolge alcun ruolo biologico noto negli organismi viventi.