Thioschwefelsäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Thioschwefelsäure
Andere Namen	Monosulfanmonosulfonsäure
Summenformel	H2S2O3
CAS-Nummer	13686-28-7
PubChem	24478
Kurzbeschreibung	farblose, ölige Flüssigkeit (nur unter –30 °C)
Eigenschaften
Molare Masse	114,14 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
pKs-Wert	0,6 1,74
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar H- und P-Sätze H: siehe oben P: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich

Die Thioschwefelsäure ist eine Sauerstoffsäure des Schwefels bzw. eine Thiosäure der Schwefelsäure, die sich formal von der Schwefelsäure ableitet, wobei ein Sauerstoffatom durch ein Schwefelatom ersetzt wird.

Darstellung

Die Darstellung der wasserfreien Säure kann durch Umsetzung von Schwefelwasserstoff (H₂S) mit Schwefeltrioxid (SO₃) in Diethylether bei −20 °C erfolgen. Ab einer Temperatur von −10 °C zerfällt Thioschwefelsäure wieder in H₂S und SO₃. Ohne Ether entsteht dagegen das ebenfalls leicht zersetzliche Lewis-Addukt H₂S·SO₃.

Eigenschaften

Thioschwefelsäure liegt in der SH-Form vor. Die tautomere Struktur mit einer Doppelbindung zwischen den Schwefelatomen ist um 41 kJ/mol energiereicher. Die beiden Schwefelatome haben eine mittlere Oxidationszahl von +2. H₂S⁻¹S⁺⁵O₃

Salze der Thioschwefelsäure

Die Salze der Thioschwefelsäure, die Thiosulfate, sind in Wasser beständig. Sie können durch Kochen von Sulfitlösungen mit Schwefel gemäß folgender Gleichung hergestellt werden:

$\mathrm {S_{8}+8\ Na_{2}SO_{3}\longrightarrow 8\ Na_{2}S_{2}O_{3}}$

Angesäuerte Thiosulfatlösungen zersetzen sich unter Schwefelabscheidung:

$\mathrm {H_{2}S_{2}O_{3}\longrightarrow H_{2}O+SO_{2}+S}$

In der Photographie hat Natriumthiosulfat praktische Bedeutung als Fixiersalz. Thiosulfationen wirken reduzierend. In Bleichereien wird es zur Entfernung von Chlor aus chlorgebleichtem Gewebe benutzt. Die quantitative Reaktion mit Iod zu Tetrathionat-Ionen S₄O₆²⁻ wird in der analytischen Chemie (Iodometrie) verwendet.