Mol
|
||
| Układ | SI | |
| Wymiar | [1] | |
| Jednostka | liczności materii | |
| Typowe symbole wielkości | N, n | |
| w jednostkach SI | podstawowa | |
| Pochodzenie nazwy | niem. Molekül | |
Mol (skrót od molekuła) – podstawowa w układzie SI jednostka liczności materii, o symbolu (oznaczeniu) mol[1].
Jeden mol jest to liczność materii układu zawierającego liczbę cząstek (np. atomów, cząsteczek, jonów, elektronów i innych indywiduów chemicznych, a także fotonów, w tym ostatnim przypadku nosi nazwę ajnsztajn) równą liczbie atomów zawartych w dokładnie 0,012 kilograma izotopu węgla 12C (przy założeniu, że węgiel jest w stanie niezwiązanym chemicznie, w spoczynku, a jego atomy nie znajdują się w stanie wzbudzenia). W jednym molu znajduje się 6,022140857(74)×1023 cząstek. Liczba ta jest nazywana liczbą Avogadra[2][a].
Mol jest jednostką bezwymiarową, podobnie jak inne jednostki miary liczności, jak np. tuzin, mendel, kopa czy gros. Jednak, w przeciwieństwie do jednostek typu „tuzin”, użycie mola, ze względu na jego wielkość, jest ograniczone do zliczania obiektów mikroskopowych.
Spis treści
Wyznaczanie liczności materii w molach[edytuj]
Jeżeli substancją jest pierwiastek lub związek chemiczny, o określonej masie molowej μ, (substancja chemiczna), wówczas liczność materii w molach jest równa:
gdzie m jest masą substancji.
Liczność materii w molach można wyrazić również wzorem:
gdzie N jest całkowitą liczbą atomów bądź cząsteczek substancji, a NA jest liczbą (stałą) Avogadra.
Pojęcia pochodne[edytuj]
- Stężenia
- stężenie molowe: liczba moli substancji jaką zawiera 1 dm³ roztworu
- stężenie molalne: liczba moli substancji przypadająca na 1 kg rozpuszczalnika
- ułamek molowy: stosunek liczby moli substancji do sumy liczby moli wszystkich składników
- Inne
- masa molowa: masa jednego mola substancji
- objętość molowa: objętość, jaką zajmuje jeden mol substancji
Zobacz też[edytuj]
Uwagi
- ↑ Przed 1971 r. (zanim wprowadzono jednostkę mola), posługiwano się równoważnymi pojęciami: liczba Avogadra, gramocząsteczka i gramoatom[3][4].
Przypisy
- ↑ Oficjalna definicja mola (ang.). BIPM. [dostęp 2014-11-23].
- ↑ CODATA Value 2014: Avogadro constant. [dostęp 2015-07-26].
- ↑ BIPM. The International System of Units (SI). , s. 114, 2006. Bureau International des Poids et Mesures (ang.).
- ↑ Adam Bielański: Chemia ogólna i nieorganiczna. Warszawa: PWN, 1981, s. 28–29. ISBN 83-01-02626-X.
Linki zewnętrzne[edytuj]
- Rozporządzenie Rady Ministrów z dnia 30 listopada 2006 r. w sprawie legalnych jednostek miar (Dz. U. z 2006 r. Nr 225, poz. 1638)
