Magnijs
Vikipēdijas lapa
Magnijs | |||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|
|
|||||||
Magnija skaidiņas un magnija lentas degšana gaisā |
|||||||
Oksidēšanas pakāpes | +2 | ||||||
Elektronegativitāte | 1,31 | ||||||
Blīvums | 1738 kg/m3 | ||||||
Kušanas temperatūra | 932 K (650 °C) | ||||||
Viršanas temperatūra | 1363 K (1090 °C) |
Magnijs (dažreiz nepareizi saukts par magnēziju) ir ķīmiskais elements ar simbolu Mg un atomskaitli 12. Magnijs ir pieskaitāms pie sārmzemju metāliem. Magnijs dabā nav sastopams brīvā veidā. Dabā magnijs ir sastopams galvenokārt karbonātu veidā (kā tīrs magnija karbonāts un dolomītā, kopā ar kalcija karbonātu) un sulfāta veidā, jūras ūdenī. Savienojumos magnijs ir divvērtīgs, ar oksidēšanas pakāpi +2. Magniju lieto kā vieglu metālu sakausējumos, un kā reducētāju (ar magniju var reducēt brīvu silīciju no SiO2).
Dabiskais magnijs sastāv no trijiem stabiliem izotopiem — magnija-24 (78,99% no kopējā daudzuma), magnija-25 (10,00%) un magnija-26 (11,01%).[1] Dabā radioaktīvais magnijs nav sastopams.
Atsauces[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]
Vikikrātuvē par šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt: magnijs |
- ↑ 1,0 1,1 «Isotopes of the Element Magnesium» (angliski). Jefferson Lab. Skatīts: 2011-08-19.
Šis ar ķīmiju saistītais raksts ir nepilnīgs. Jūs varat dot savu ieguldījumu Vikipēdijā, papildinot to. |
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | As | Br | Kr | ||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Te | I | Xe | |||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Rn | ||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo |
Sārmu metāli | Sārmzemju metāli | Lantanīdi | Aktinīdi | Pārejas metāli | Citi metāli | Pusmetāli | Citi nemetāli | Halogēni | Cēlgāzes |
|
|