Síran nikelnatý

Síran nikelnatý
Bezvodný
Hexahydrát
Obecné
Systematický název	Síran nikelnatý
Sumární vzorec	NiSO4
Vzhled	Žlutá krystalická látka (bezvodý); modrozelená látka (hydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS	(bezvodý);&Units=SI 7786-81-4 (bezvodý);
	10101-97-0 (hexahydrát) 10101-98-1 (heptahydrát);
Vlastnosti
Molární hmotnost	154,75 g/mol (bezvodý) 262,85 g/mol (hexahydrát) 280,86 g/mol (heptahydrát)
Teplota tání	100 °C (bezvodý) 63 °C (hexahydrát)
Teplota varu	840 °C (bezvodý, rozklad)
Hustota	3,68 g/cm3 (bezvodý) 2,07 g/cm3 (hexahydrát) 1,948 g/cm3 (heptahydrát)
Rozpustnost ve vodě	65 g/100 ml (20 °C) 77,5 g/100 ml (30 °C) (heptahydrát)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	bezvodý: nerozpustný v ethanolu, acetonu a diethyletheru; hexahydrát: velice rozpustný v kapalném amoniaku a ethanolu heptahydrát: rozpustný v ethanolu
Struktura
Krystalová struktura	krychlová (bezvodý); čtverečná (hexahydrát) klencová (hexahydrát)
Bezpečnost
R-věty	R49 R61 R20/22 R38 R42/43 R48/23 R68 R50/53
S-věty	S53 S45 S60 S61
NFPA 704	0 2 0
Teplota vznícení	Není vznětlivý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Síran nikelnatý je žlutá, krystalická, hygroskopická a ve vodě dobře rozpustná chemická látka na vzduchu tvořící modrozelený hydrát se vzorcem NiSO₄. Tato látka je paramagnetická. Tato látka se používá na galvanické poniklování. Je však poněkud nebezpečná, jelikož dráždí kůži a je karcinogenní. V přírodě se nevyskytují žádné minerály, které by obsahovaly síran nikelnatý. Nejbližší podobná látka, která se v přírodě vyskytuje je síran železito-nikelnatý, ale je velice vzácný.

Výroba a reakce

Tato látka se vyrábí ve velkém měřítku, roku 2005 bylo vyrobeno asi 40 000 tun. Nejjednodušší způsob reakce je reakce kyseliny sírové s kovovým niklem:

${\mathsf {Ni+H_{2}SO_{4}\ \to \ NiSO_{4}+H_{2}}}$

Tato látka rychle přijímá vodu dle rovnice:

${\mathsf {NiSO_{4}+6\,H_{2}O\ \to \ NiSO_{4}\cdot 6\,H_{2}O}}$

Při zahřívání reakce probíhá zpětně. Tato látka se často používá ke galvanickému pokovování. Jako katoda se použije předmět, jenž je potřeba pokovit, a anoda se používá kovový nikl. Vše probíhá podle rovnice:

${\mathsf {NiSO_{4}\ \to \ Ni^{+2}+SO_{4}^{-2}}}$

Na anodě probíhá reakce:

${\mathsf {SO_{4}^{-2}+Ni^{0}-2\,e^{-}\ \to \ NiSO_{4}}}$

Na katodě probíhá reakce:

${\mathsf {Ni^{+2}+2\,e^{-}\ \to \ Ni^{0}}}$

Jako elektrolyt se ze začátku dá použít kyselina sírová, jež následně zreaguje s niklem na elektrodě za vzniku potřebného síranu nikelnatého.