Ionizační potenciál
Ionizační potenciál nebo ionizační energie atomu nebo molekuly je energie potřebná k odtržení jednoho elektronu z izolovaného, plynného atomu nebo iontu. Obecněji, n-tá ionizační energie je energie potřebná k odtržení n-tého elektronu po odtržení n-1 elektronů. Tato veličina vyjadřuje snahu atomu nebo iontu udržet si elektron, tzn. „sílu“ jakou je elektron vázán v elektronovém obalu. Větší ionizační energie znamená obtížnější odtržení elektronu z atomu.
Hodnoty a trendy[editovat | editovat zdroj]
Obecně, hodnota ionizačního potenciálu klesá ve skupině periodické tabulky a vzrůstá zleva doprava v rámci jedné periody. Nárůst ionizačních energií je značný u sousedících prvků. Ještě výraznější je v případě, kdy dojde k zaplnění atomového orbitalu. To je způsobeno tím, že po odstranění všech elektronů z orbitalu musíme další elektrony brát z orbitalu, který je blíž k jádru. Na elektrony blízko jádra působí větší elektrostatická síla, proto je jejich odtržení energeticky náročnější.
| Prvek | První | Druhý | Třetí | Čtvrtý | Pátý | Šestý | Sedmý |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Na | 496 | 4 560 | |||||
| Mg | 738 | 1 450 | 7 730 | ||||
| Al | 577 | 1 816 | 2 881 | 11 600 | |||
| Si | 786 | 1 577 | 3 228 | 4 354 | 16 100 | ||
| P | 1 060 | 1 890 | 2 905 | 4 950 | 6 270 | 21 200 | |
| S | 999,6 | 2 260 | 3 375 | 4 565 | 6 950 | 8 490 | 27 107 |
| Cl | 1 256 | 2 295 | 3 850 | 5 160 | 6 560 | 9 360 | 11 000 |
| Ar | 1 520 | 2 665 | 3 945 | 5 770 | 7 230 | 8 780 | 12 000 |
Hodnotu ionizačního potenciálu lze použít i k určení počtu elektronů ve valenční slupce. Např., pokud odtržení jednoho elektronu vyžaduje 1500 kJ/mol, druhý elektron vyžaduje 6000 kJ/mol a třetí 5000 kJ/mol, můžeme usoudit, že atom obsahuje ve valenční slupce jeden elektron, tzn. jedná se o alkalický kov. První elektron jde odtrhnout velmi snadno, protože vzniklý ion získá konfiguraci příslušného vzácného plynu. Odtržení druhého elektronu je již energeticky velmi náročné, protože vzniklá elektronová konfigurace je energeticky méně výhodná.
Související články[editovat | editovat zdroj]
Literatura[editovat | editovat zdroj]
- Klikorka J., Hájek B., Votinský J., Obecná a anorganická chemie, 2. vydání, Praha 1989
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ionization potential na anglické Wikipedii.
