Oksigen
|
|||||||||||||||||||||||||
Umum | |||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Nama, Simbol, Nombor | oksigen, O, 8 | ||||||||||||||||||||||||
Siri kimia | Kalkogen | ||||||||||||||||||||||||
Kumpulan, Kala, Blok | 16, 2, p | ||||||||||||||||||||||||
Rupa | tak berwarna![]() |
||||||||||||||||||||||||
Jisim atom | 15.9994(3) g/mol | ||||||||||||||||||||||||
Konfigurasi elektron | 1s2 2s2 2p4 | ||||||||||||||||||||||||
Bilangan elektron per petala | 2, 6 | ||||||||||||||||||||||||
Fakta sampingan | |||||||||||||||||||||||||
Tarikh penemuan | 1774 | ||||||||||||||||||||||||
Penemu | Joseph Priestly | ||||||||||||||||||||||||
Asal nama | Perkataan Yunani: oxus (asid) dan gennan (menghasilkan) |
||||||||||||||||||||||||
Sumber | cairan udara | ||||||||||||||||||||||||
Kegunaan | kebergantungan hidup | ||||||||||||||||||||||||
Sifat fizikal | |||||||||||||||||||||||||
Keadaan | gas | ||||||||||||||||||||||||
Ketumpatan | (0 °C; 101,325 kPa) 1.429 g/L |
||||||||||||||||||||||||
Takat lebur | 54.36 K (-218.79 °C, -361.82 °F) |
||||||||||||||||||||||||
Takat didih | 90.20 K
(-182.95 °C, -297.31 °F) |
||||||||||||||||||||||||
Haba pelakuran | (O2) 0.444 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Haba pengewapan | (O2) 6.82 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Muatan haba | (25 °C) (O2) 29.378 J/(mol·K) |
||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
Sifat atom | |||||||||||||||||||||||||
Struktur hablur | kubus | ||||||||||||||||||||||||
Keadaan pengoksidaan | −2, −1 (oksida neutral) |
||||||||||||||||||||||||
Keelektronegatifan | 3.44 (skala Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
Tenaga pengionan | pertama: 1313.9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
kedua: 3388.3 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
ketiga: 5300.5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
Jejari atom | 60 pm | ||||||||||||||||||||||||
Jejari atom (kiraan) | 48 pm | ||||||||||||||||||||||||
Jejari kovalen | 73 pm | ||||||||||||||||||||||||
Jejari Van der Waals | 152 pm | ||||||||||||||||||||||||
Lain-lain | |||||||||||||||||||||||||
Sifat kemagnetan | paramagnetik | ||||||||||||||||||||||||
Kekonduksian terma | (300 K) 26.58 mW/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
Kelajuan bunyi | (gas, 27 °C) 330 m/s | ||||||||||||||||||||||||
Nombor CAS | 7782-44-7 | ||||||||||||||||||||||||
Isotop | |||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
Rujukan |
Isi kandungan
Ciri-ciri khusus[sunting | sunting sumber]
Pada suhu dan tekanan biasa, oksigen didapati sebagai dua atom oksigen dengan formula kimia O2. Oksigen merupakan gas yang dibebaskan oleh tumbuhan ketika proses fotosintesis, dan diperlukan oleh haiwan untuk pernafasan. Perkataan oksigen terdiri daripada dua perkataan Greek, oxus (asid) dan gennan (menghasilkan). Oksigen cair dan pepejal mempunyai warna biru lembut dan mempunyai sifat paramagnet (mudah menjadi magnet). Oksigen cair biasanya dihasilkan dengan proses perbezaan suhu dari udara cair (disejukkan sehingga menjadi cecair).
Penggunaan[sunting | sunting sumber]
Oksigen biasanya digunakan sebagai pengoksida, hanya fluorin mempunyai negatif elektron yang lebih tinggi. Oksigen juga digunakan sebagai bahan pengoksida dalam bahan api roket. Oksigen juga penting untuk pernafasan dan digunakan dengan meluas dalam bidang perubatan. Oksigen juga digunakan dengan meluas di kawasan yang kurang oksigen seperti pendaki gunung, juruterbang yang membawa bekalan oksigen tambahan. Oksigen juga digunakan untuk pengimpalan dan dalam proses pembuatan besi dan metanol.
Oksigen mempunyai pengkhayalan sederhana dan digunakan sebagai bahan perangsang semenjak abad ke-19 lagi sehingga sekarang. Pada abad ke-19, oksigen bercampur dengan nitrus oksida dan digunakan sebagai ubat bius.
Oksigen merupakan satu unsur penting tubuh manusia, bersama-sama dengan hidrogen, karbon dan nitrogen. Tetapi, oksigen merupakan satu-satunya unsur yang diperlu setiap minit. Kesemua proses penting, seperti pernafasan, peredaran, fungsi otak, penghadaman, penyingkiran bahan buangan, pertumbuhan sel dan tisu, serta pembiakan hanya berlaku apabila terdapat banyak oksigen. Oksigen merupakan sumber tenaga yang segera bagi kebanyakan proses metabolisme dalam sel dan tisu.
Sejarah[sunting | sunting sumber]
Oksigen dijumpai oleh pakar pharmasis Sweden yang bernama Karl Wilhelm Scheele pada tahun 1771, tetapi jumpaan ini tidak diketahui ramai. Oksigen kemudiannya diketengahkan kembali oleh Joseph Priestley. Oksigen diberi nama oleh Antoine Laurent Lavoisier pada tahun 1774.
Kehadiran oksigen[sunting | sunting sumber]
Oksigen merupakan unsur terbanyak dalam kerak bumi, dianggarkan sebanyak 46.7% daripada mengikut berat. Oksigen merangkumi 87% daripada lautan (sebagai H2O, dan 1% daripada udara Bumi (sebagai O2, molekul oksigen, atau O3, ozon). Sebatian oksigen, terutama dalam logam, silika (SiO44-) and karbonat (CO32-), mudah didapati dalam batu dan tanah. Air beku merupakan pepejal biasa di planet lain dan komet. Ais di Marikh terdiri daripada karbon dioksida beku. Sebatian oksigen didapati di merata Alam dan spektrum oksigen diperhatikan dalam cahaya bintang. Malah bintang tidak mampu menghasilkan cahaya tanpa oksigen.
Sebatian[sunting | sunting sumber]
Disebabkan keelektronegatifannya, oksigen membentuk ikatan kimia dengan hampir semua unsur lain, dan dari sinilah datangnya takrifan pengoksidaan. Cuma gas adi sahaja yang kebal dari pengoksidaan.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | ||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|